Énergie thermique
Différence entre chaleur et température
Remarque :
La température représente le degré d'agitation cinétique dans un corps (visible dans un thermomètre par exemple).
La quantité de chaleur représente une quantité d'énergie thermique transférée.
Quantité de chaleur
Sans changement d'état (passage d'un état liquide à gazeux par exemple), l'énergie thermique ou chaleur peut-être calculée par la relation suivante : ;
E ou Q = C ΔT = m c ΔT
E ou Q : en joules J
capacité calorifique du système en J/K-1
m : masse en kg
c : capacité calorifique massique en J.kg-1.T-1
ΔT :différence de température en K ou °C.
Échelles de température °Celsius - Kelvin
La valeur d'un Kelvin est égale à la valeur d'un degré Celsius mais les origines de ces échelles de mesures sont décalées :
0°C pour la température de la glace fondante.
0 K est le zéro absolu , température où il n'y plus d'agitation thermique (on ne peut abaisser la température en dessous de cette valeur).
Le zéro absolu correspond à -273°C. Il en résulte la relation entre les échelles : T(K) = T(°C) + 273